Características de Cada Elementos de Transición


propiedades de los METALES DE TRANSICIÓN

En general, las propiedades de los metales de transición son bastantes similares. Estos metales son más quebradizos y tienen puntos de fusión y ebullición mas elevados que los otros metales. Las densidades, puntos de fusión y puntos de ebullición de los metales de transición aumentan primero y luego disminuyen dentro de cada periodo, conforme aumenta el número atómico. 

Densidad = masa / volumen



Metales alcalinos

Figura III.3. Densidades de los metales de los periodos cuarto, quinto y sexto.


Metales alcalinos

Figura III.4. Puntos de fusión de los metales de los periodos cuarto, quinto y sexto.

Esta tendencia es más notoria en los metales de transición del sexto periodo. Los metales de transición son muchos menos reactivos que los metales alcalinos y alcalinotérreos. Así, aunque los metales alcalinos, como el sodio o el potasio, nunca se encuentran libres en la naturaleza, si se ha podido encontrar muestras relativamente puras de varios metales de transición, como oro, plata, hierro y manganeso.
Variación de la reactividad de los elementos en el sistema periódico
Los metales de transición pueden perder dos electrones de valencia del subnivel s más externo, además de electrones d retenidos con poco fuerza en el siguiente nivel energético mas bajo. Así un metal de transición en particular, puede perder un número variable de electrones para formar iones positivos con cargas distintas. Por ejemplo, el hierro pueden formar el ion fe2+ o el ino fe3+ se dice que el hierro tienen números de oxidación +2 y +3. 
Muchos compuestos de metales de transición presentan un colorido brillante gracias a un número variable de electrones no apareados.
El cobre, la plata y el oro se les llaman metales de acuñación. Los tres son buenos conductores de calor y electricidad. El cobre tiene un color rojizo característico, que poco a poco se oscurece conforme reacciona el metal con el oxigeno y los compuestos de azufre del aire. El cobre se emplea de manera extensa en aplicaciones eléctricas, monedas, tubería para agua y en aleaciones muy conocidas como el latón, el bronce y la plata Stirling.
La plata con un brillante lustre metálico, es el mejor conductor tanto de calor como de la electricidad. Se emplea en monedas, joyería, contactos eléctricos, circuitos impresos, espejos, baterías, y productos químicos para fotografía. El oro es el mas maleable y dúctil de los metales. Es blando, pero por lo general contiene cantidades pequeñas de otros metales para hacer aleaciones que son más resistentes. El oro no reacciona con el aire ni con la mayor parte de las sustancias químicas.
Entre otros metales de transición familiares están el cromo, hierro cobalto, níquel y zinc, del cuarto periodo de la tabla periódica. Estos metales se emplean mucho en diversas herramientas y en aplicaciones relacionadas. El hierro es el cuarto elemento más abundante y es el metal menos costoso. Las aleaciones del hierro, conocidas como acero, contienen cantidades pequeñas de metales como cromo, manganeso y níquel, que le dan resistencia, dureza y durabilidad. El hierro que esta cubierto con una delgada capa de zinc se dice que esta galvanizado. Algo así como la tercera parte de todo el zinc que se produce de emplea para galvanizar alambre, clavos y metal laminado. El zinc es importante en la producción de latón, pilas secas y fundiciones a troquel para objetos automotrices y de ferretería.

 A continuación mostramos las características de los metales de transición más importantes.

Nombre y Símbolo del Elemento
Descubierto por
Fuente
Usos
Etimología
Compuestos
Configuración
Numero de Oxidación
Hierro (Fe)
Conocido desde la antigüedad
Hematita Fe2O3, Magnetita Fe3O4, Limonita FeO(OH)nH2O, Ilmenita FeTiO3, Siderita FeCO3, Pirita FeS2
Aceros. El hierro es el metal más usado, útil y barato, pero su problema es la corrosión. Esencial en organismos vivos
del latín (ferrum) hierro
FeO, Fe2O3, FeCl2, FeCl3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3
[Ar] 3d6 4s2
+3,+2
Zinc (Zn)
Conocido desde la edad media
Esfalerita o Blenda de cinc ZnS, Smithsonita ZnCO3
Aleado con Cu en el latón. Galvanizado de metales. Pilas secas. Recubrimiento de azoteas. Pinturas. Desodorantes.
del alem. (zink) y del fr. (zinc)
ZnO, ZnCl2, ZnSO4, ZnS, ZnCO3
[Ar] 3d10 4s2
+2
Cobre (Cu)
Conocido desde la antigüedad
Cuprita Cu2O, Calcopirita FeCuS2, Azurita 2CuCO3.Cu(OH)2, Malaquita CuCO3.Cu(OH)2
Monedas (Euro). Transmisión eléctrica. Circuitos integrados. Electroimanes. Aleaciones: bronce y latón. Sulfato fungicida.
del lat. (cuprum) y del gr. (Kypros) Chipre
CuSO4, Cu2O, CuO, CuCl, CuCl2, Cu(NO3)2,
[Ar] 3d10 4s1
+2,+1
Manganeso (Mn)
Carl Wilhelm Scheele (sueco) 1774
Pirolusita MnO2, Rhodocrosita MnCO3, Nódulos en asentamientos marinos
Aceros. Aleaciones ferromagnéticas. Oxidante fuerte en el KMnO4. Pilas secas MnO2. Oligoelemento.
del fr. manganèse, variante de Magnesia
MnO2, Mn2O3, KMnO4, K2MnO4, MnF4, MnCl2, MnS
[Ar] 3d5 4s2
+7,+6,+5,+4,+3,+2
Molibdeno (Mo)
Molibdenita MoS2, Wulfenita PbMoO4, Powellita CaMoO4
Molibdenita MoS2, Wulfenita PbMoO4, Powellita CaMoO4
En aceros. Catalizador. El disulfuro es un buen lubricante. En transistores TFT. Esencial en la alimentación de las plantas.
del gr. (molybdos) plomo
MoF3, MoF4, MoF5, MoF6, MoCl2, MoCl3, MoCl4, MoCl5, MoCl6, MoO, MoO2, MoO3, Mo2O3, Mo2O5
MoF3, MoF4, MoF5, MoF6, MoCl2, MoCl3, MoCl4, MoCl5, MoCl6, MoO, MoO2, MoO3, Mo2O3, Mo2O5
[Kr] 4d5 5s1
Cobalto (Co)
Cobaltita CoAsS, Linneita Co3S4, Esmaltita CoAs2
Frabricación de aceros. Imanes de acero. Utilizado en radioterapia. Catálisis del petróleo. Pigmentos, azul cobalto. Electrodos de baterías.
Frabricación de aceros. Imanes de acero. Utilizado en radioterapia. Catálisis del petróleo. Pigmentos, azul cobalto. Electrodos de baterías.
del alemán (kobold) duende
CoO, Co3O4, CoF4, CoCl3, CoS
[Ar] 3d7 4s2
+3,+2
Cadmio (Cd)
Friedrich Stromeyer (alemán) 1817
Se encuentra en la Esfalerita ZnS. Greennockita CdS. Como subproducto en minerales de Zn, Cu y Pb.
Metal tóxico. Fumadores ingieren doble de Cd que no fumadores. Pilas recargables Ni-Cd. Aleaciones. Semiconductores.
del gr. (kadmeia) calamina
CdF2, CdCl2, CdH2, CdO, CdS, Cd3N2
[Kr] 4d10 5s2
+2
Cromo (Cr)
Nicolas-Louis Vauquelin (francés) 1797
Cromita o Espinela FeCr2O4, Crocoita PbCrO4
Aceros inoxidables. Recubrimientos electrolíticos. Uso como oxidante (K2Cr2O7). Da color verde a las esmeraldas y rojo al rubí
del latín (carbo,-onis) carbón
CH4, CH3CH2OH, CO2, CO, CaCO3, CS2, CCl4, C. orgánicos
[He] 2s2 2p2
+6,+5,+4,+3,+2
Arsénico (As)
Alberto Magno (inglés) 1250
Mispickel o Arsenopirita FeSAs, Oropimente As2S3, Rejalgar As4S4, y en gran cantidad de minerales en forma de sulfuro. También nativo.
Arseniuro de galio semiconductores y láser. Pirotecnia. Usado como insecticida y herbicida. Preservante de la madera.
del lat. (arsenicum) y del gr. (arsenikon)
AsF3, AsF5, AsCl3, AsCl5, AsH3, As2H4, As2O3, As2O5,
[Ar] 3d6 4s2
+3,+2
Plomo (Pb)
Conocido desde la antigüedad
Galena PbS, Cerusita PbCO3, Anglesita PbSO4
Baterías de los coches. Recubrimiento de cables. Fabricación H2SO4. Soldadura suave. Pigmentos. Municiones. Plomos de pesca. Catalizadores.
del lat. (plumbum) plomo
PbF2, PbF4, PbCl2, PbCl4, PbH4, PbO, PbO2, Pb2O3, Pb3O4, PbS
[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2
+4,+2
Niquel (Ni)
Axel Fredrik Cronstedt (sueco) 1751
Pentlandita NiS, Niquelina NiAs, Garnierita (Ni,Mg)6(OH)6Si4O11.H2O
Aceros inoxidables. Baterías recargables. ALNICO aleaciones imanes. Crisoles. Níquel Raney catalizador en hidrogenación.
del alemán (nickel) Nickolaus, de kupfer-nickel (cobre del diablo)
NiO, Ni2O3, Ni(CO)4, Ni(OH)2, NiCl2, NiS
[Ar] 3d8 4s2
+3,+2
Vanadio (V)
Andrés Manuel del Río (español) 1801
Vanadinita PB5Cl(VO4)3, Carnotita K2(UO2)2(VO4)2.3H2O
El metal para producir resortes y herramientas. V2O5 en cerámica y como catalizador. Mezcla de vanadio-galio para imanes superconductores.
de (Vanadis) diosa escandinava
VO2, V2O3, V2O5, VF5, VCl4, VH, VS2, V2S3, VN
[Ar] 3d3 4s2
+5,+4,+3,+2
Oro (Au)
Conocido desde la antigüedad
Libre en pepitas y asociado a minerales de cuarzo y pirita. En Galicia importante minería en época romana. Ourense, Río Sil, As Médulas.
Fuente de energía. Lápices. Plásticos. Fibra de carbono en Fórmula 1. Datación con C-14. Aceros. Carbón activo en sistemas de filtración.
del latín (carbo,-onis) carbón
AuF3, AuF5, AuCl, (AuCl3)2, Au2O3, Au2S, Au2S3
[Ar] 3d5 4s2
+3,+1
Mercurio (Hg)
Conocido desde la antigüedad
Cinabrio HgS minas de Almadén (Ciudad Real) mayores reservas mundiales. Tambien aparece nativo.
En la extracción de Au y Ag. Termómetros, barómetros  y tensiómetros. Lamparas fluorescentes y de vapor de Hg. Amalgamas para empastes. Antiséptico. Explosivos.
Hg del lat. (hydrargyrum) plata líquida, mercurio por el símbolo de los alquimistas
HgF2, Hg2F2, HgCl2, Hg2Cl2, HgH2, HgO, Hg2O, HgS
[Xe] 4f14 5d10 6s2
+2,+1

 En el siguiente enlace tendrás a tu disposición una tabla periódica virtual en el que podrás ver las características de todos los metales de transición. Tabla de Alonsoformula